REACCIONES DE QUÍMICA INORGÁNICA. R: 1,7 N. 14- Se prepara una solución mezclando 20,0 meq de ácido sulfúrico y 30,0 meq de ácido fosfórico con agua suficiente para obtener 150,0 ml. REACCIÓN QUÍMICA: proceso en el cual una o varias sustancias cambian para formar sustancias nuevas LEY DE LAVOISIER: Los átomos no se crean ni se destruyen durante cualquier, UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 9 NOMBRE DE LA ASIGNATURA: TÍTULO: DURACIÓN: BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA: DOCENTES Química General SOLUCIONES 6 horas, FÍSICA Y QUÍMICA 4ºESO COLEGIO GIBRALJAIRE CÁLCULOS QUÍMICOS 1.- LA REACCIÓN QUÍMICA. iii) por el agregado de amoníaco a una segunda alícuota de muestra se obtiene un precipitado, parcialmente soluble en exceso de reactivo. b) Hidruro de potasio. 2011, Química General. PROCEDIMIENTO GENERAL Preparar un patrón de referencia. 12 g de carbono-12, TEMA 1: QUÍMICA DESCRIPTIVA EJERCICIOS DE SELECTIVIDAD 96/97 1. WebEjercicios Estequiometria 1 Bachillerato PDF con Soluciones. De repente entra alguien te pone la calefacción a 35 grados. iii) por agregado de Ba 2+ se observa la formación de un precipitado blanco. Download Free PDF. d) 0,45 M de perclorato de sodio y 0,3 M de ácido perclórico. Si su respuesta es positiva fundamente el procedimiento realizado, si en cambio es negativa desarrolle y fundamente el procedimiento que Ud. R: 0,30 mol K; 0,15 mol Br 2 3) Cada año se producen millones de toneladas de urea, CO(NH 2 ) 2, utilizada como ferlitizante. CATEDRA DE QUIMICA ANALITICA - FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUIMICA 23, 26 Ácidos y bases conjugados CAPÍTULO 3 Equilibrios Ácido- Base La especie que se produce cuando un ácido dona un protón es un aceptor potencial de electrones denominado base conjugada del ácido original. Si se forman 47,7 g de urea por mol de CO 2 que reacciona, cuáles son: a) el rendimiento teórico; b) el rendimiento experimental; c) el porcentaje de rendimiento? 2. It is mandatory to procure user consent prior to running these cookies on your website. Miriam Marroquín Leiva, ELECTROQUÍMICA. These cookies will be stored in your browser only with your consent. c) bromuro y fosfato. b) iones carbonato, iones magnesio y ácido clorhídrico. Cuando el carbonato de calcio sólido reacciona con el ácido clorhídrico diluido, se obtienen cloruro de calcio soluble, aua líquida y dióxido de carbono, que se desprende, Cuestiones del Tema 1: Aspectos cuantitativos en Química 1.- La fórmula empírica de un compuesto orgánico es C 2H 4O. TRANSFORMACIONES QUÍMICAS. Para las reacciones de precipitación y formación de complejos es difícil dar una definición que esté completamente exenta de ambigüedad. El Mol y las Ecuaciones Químicas. Formulación. SANTILLANA. EJERCICIOS RESUELTOS DE REDOX 1. Representación de las reacciones químicas mediante, ÁTOMOS, MOLÉCULAS Y MOLES 1- Calcula la masa de los siguientes átomos: Al; Mg; Ca; N y F 2- Calcula la masa de las siguientes moléculas: HNO 3 ; PH 3 ; Cl 2 O; N 2 O 5 y CCl 4 3 - Cuantos moles de oxígeno, LEYES PONDERALES Y ESTEQUIOMETRIA- ESTEQUIOMETRIA (ejercicios) ESTEQUIOMETRIA DE REACCIONES Indicadores de Evaluación: Representan reacciones químicas en una ecuación de reactantes y productos. Más información. Dónde habrá mayor número de átomos, en 1 mol de metanol o en 1 mol. PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 006 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio 5, Opción A Junio, Ejercicio 5, Opción B Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 5, 1 PAU Química. b) Las moléculas. Si hay varias fuentes para determinada especie, su concentración total dependerá de la concentración de todas sus fuentes. ZnSO. 1º BACHILLERATO Profesor: A. Zaragoza López Página 3 Nos vamos a la reacción: 2 Al + 3 H 2 SO 4 Al 2 (SO 4) 3 + 3 H 2 Reacción ajustada. Disolver. 1 Profesor Bernardo Leal Química El Mol y número de Avogadro: Ejercicios 2 (Estequiometría) 1) Calcule el número de moles de glucosa (C 6 H 12 O 6 ) que hay en 5,38 g de esta sustancia R: 0,03 mol C 6 H 12 O 6 2) Cuántos moles de bicarbonato de sodio (NaHCO 3 ) están presentes en 508 g de esta sustancia? El número de átomos de una especie química dada en solución debe permanecer constante a través de todas las reacciones químicas que tengan lugar. Por ejemplo, considerando la siguiente reacción de precipitación: Ag + + Cl - AgCl En ella, el catión a que se refiere la definición anterior es el ión univalente plata. Considere las sustancias: cloruro de potasio, agua, cloro y sodio. 2- Por qué el hidróxido de cromo (III) se disuelve en hidróxido de sodio y no en amoníaco? Transformar los moles de la sustancia problema a las unidades que pida el problema. Si la echamos en agua y agitamos, la conseguimos disolver, pero a nada que dejamos de agitar se precipita en el fondo del recipiente. 3- Qué se entiende, ACTIVIDADES DE REFUERZO FÍSICA Y QUÍMICA 3º ESO. Si la entalpía es menor que cero, la reacción sería exotérmica y da calor. 1. Para las reacciones redox el peso equivalente de una sustancia es el peso de la misma que, directa o indirectamente, produce o consume un mol de electrones. TERCERA EVALUACIÓN 1º BACHILLERATO, Compuestos Químicos. 5- Una solución ligeramente ácida contiene los siguientes cationes: Pb 2+, Hg 2+, Al 3+, Zn 2+, Ba 2+ y NH4 +. En este apartado puedes encontrar exámenes de 2º de bachiller de química de entalpias y ejercicios resueltos de termoquímica. 3.1-3.6 Rosamil Rey, PhD CHEM 2115 Tipos de enlaces Enlaces covalentes comparten electrones entre átomos y forman compuestos moleculares. ACTIVIDADES DE RECUPERACIÓN 2º ESO FÍSICA Y QUÍMICA TEMA 1. La reacción da positiva. Z Y CONSTANTE DE BASICIDAD Y GRADO DE DISOCIACIÓN, Cálculo del pH de una disolución de base fuerte, Cálculo del pH de un ácido débil a partir del valor de Ka, Cálculo del pH de una base débil a partir de su valor de Kb, Cálculo de la [H3O+] y de la [OH-] a partir del valor de pH, Cálculo del pH de una disolución mezcla de varias bases fuertes, Cálculo del pH de una disolución mezcla de varios ácidos fuertes, Cálculo del pH de un ácido débil a partir de su Ka y de su grado de disociación (a), Cálculo de la Kb de una base débil a partir de su concentración y de su grado de disociación (a), Cálculo del grado de disociación (a) de un ácido débil a partir de la [H3O+] en el equilibrio, Cálculo de la Ka de un ácido débil a partir de su concentración total y de la [H3O+] de la disolución, Cálculo del grado de disociación de una base débil a partir de su Kb y de su concentración, Variación del producto iónico del agua con la temperatura, Cálculo del pH de una disolución en la que los datos de concentración del ácido nos los dan en forma gaseosa, Cálculo del grado de disociación y del pKa de un ácido débil mezclado con un ácido fuerte, Cálculo del pH de disoluciones resultantes de disolver una sal de ácido débil o de base débil, Cálculo del pH resultante de disolver una sal de ácido débil en agua, Cálculo del pH de una disolución amortiguadora en base a las concentraciones de las especies en el equilibrio, Cálculo de la misma disolución reguladora del ejercicio 19 por la ecuación de Henderson-Hasselbach, Cálculo del intervalo de viraje de un indicador, Cálculo de la cantidad de disolución ácida necesaria para neutralizar cierta cantidad de disolución básica, Cálculo del pH resultante de mezclar una disolución ácida y una disolución básica en cantidades no estequiométricas, Cálculo del pH de la disolución resultante de neutralizar un ácido débil con una base fuerte, Polaridad de enlace y polaridad molecular, Ciclo de Born-Haber para la energía reticular, Ecuación de Born-Landé para la energía reticular, Radiación electromagnética y espectros atómicos, Orbitales atómicos y números cuánticos, Electronegatividad y afinidad electrónica: teoría y ejercicios. se vio en ejercicios anteriores. En este apartado puedes encontrar teoría y formulas de equilibrios químicos de 2 de bachiller en formado pdf para que los puedas descargar gratuitamente a tu cuenta de Google drive: El concepto de equilibrio químico es un poco complicado de entender. a) Cuál o cuáles de dichos aniones liberan gases por el agregado de un ácido? 6- Calcular el número total de miliequivalentes en: a) 14,20 g de AgNO3 (Ag + + I - AgI ) b) 17,0 mg de sal de Mohr o sulfato ferroso amónico FeSO4. WebGuía n° 1 de ejercicios resueltos de estequiometría de las soluciones Resolver los siguientes ejercicios Problema n° 1. Formulan, COLECCIÓN DE PROBLEMAS TEMA 0 QUÍMICA 2º BACHILLERATO. 11 Prueba controlando el ORP En Abril de 2016 se decide tratar una prueba a nivel industrial para tratar de mantener nuestra calcopirita en una zona de flotabilidad natural.. 12 Caracterización mineralógica Tabla 1. Aunque realmente casi nadie utiliza esta fórmula porque es más sencillo plantear el problema con concentraciones y no con presiones. Macaria Hernández Chávez Disolución: Es una mezcla homogénea de dos o más sustancias. R: 364 g. 4- El contenido medio de bromo en el agua de mar es de 65,0 ppm. Download. R: a) AgNO 3 ; b) 1,59 g; c) 1,39 g; d) 1,52 g Zn. WebCatalogo de bombas de desplazamiento positivo laboratorio integral 1. De un recipiente que contiene 32 g de metano, se extraen 9 10 23 moléculas. En tal caso, se debe reconocer la relación estequiométrica que existe entre aquel compuesto o elemento y alguno de los reactivos que participan en la misma. (NH4)2SO4.6H2O (Fe 2+ Fe 3+ ) c) 10 litros de permanganato de potasio 0,200 N (MnO4 - Mn 2+ ) (PA Ag: 107,870; O: 15,9994; H: 1,00797; N: 14,0067; S: 32,064; Fe: 55,847). Para el caso del cloruro de bismutilo su peso equivalente, se define como el peso del mismo que reacciona con un peso molecular de iones plata, dando por resultado que su peso molecular y su peso equivalente sean idénticos. En el caso de encontrar un error en el procedimiento indique cómo procedería. c) ninguna opción es correcta. a) Los moles de metano que quedan. Junio 2008 PRIMERA PARTE Cuestión 1. Estados oxidación. (ecuación 1). Considerando las sustancias Br 2, Fe, HF y NaBr, justifique en función de sus enlaces: a) Si son o no solubles en agua. Relacionar el ph con la concentración del ión hidrógeno [H + ] de las soluciones y con los cambios de color de indicadores ácido-base comunes. 20- Para analizar una muestra sólida de ioduro de potasio un analista disuelve una porción de la muestra en agua y sobre distintas alícuotas de la solución acuosa obtenida, realiza los siguientes ensayos: a) agrega arsenito y Ce 4+, b) agrega cobaltinitrito. Relación Masa-Número de Unidades. Justifique su respuesta con la teoría y ecuaciones balanceadas correspondientes. 2020. iv) por el agregado de cloruro de bario no se observa cambio alguno. Para la molécula CO 2 a) Represente su estructura de Lewis. Sol: 12,28 % de NaCl 2.-/ En 20 ml de una disolución. soluciÓn ejercicios formulaciÓn y nomenclatura. PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Junio, Ejercicio 6, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva 1, Ejercicio 4, Opción. Capitulo 6: La química de las soluciones acuosas! 1- Concepto de potencial normal. 2 CONTENIDO Capítulo N 1: Cationes y Aniones 1-6 Acción de reactivos generales. Datos: M Zn = 65,4 u. ; M S = 32,1 u. ; M O = 16 u. ; M H = 1 u. Solución: 4,08 litros de H 2 12. Taller Cambios Fisicos y Quimicos 7o. REACCIONES QUÍMICAS ATENDIENDO A LA ESTRUCTURA de las reacciones podemos clasificarlas en: Reacciones de combinación o síntesis. Los factores que pueden afectar al equilibrio según Le Chatelier son: Si aumenta la temperatura el sistema se desplaza hacia el lado de la reacción donde es endotérmica para coger ese calor y contrarrestar el cambio. La situación no es tan sencilla cuando en el compuesto coexisten dos o más iones hidrógeno, de diferente fuerza. Estos son ejercicios de tarea para acompañar el Textmap creado para «Chemistry: The Central Science» de Brown et al. ESTEQUIOMETRIA. Teoría de Lewis 3.-, Profesor Bernardo Leal Química %p/p; %v/v, %p/v y densidad: Ejercicios 3 (Soluciones) 1) Cuantos gramos de azúcar deben ser diluidas en 140 g de agua para que la solución resultante tenga una concentración, ANALISIS VOLUMETRICO FUNDAMENTO La concentración de la sustancia de interés (analito) se determina a través de una medición de volumen. Comenzar la demostración a partir de la página: To make this website work, we log user data and share it with processors. 12- Al realizar el análisis de aniones de una muestra líquida se obtienen los siguientes resultados: i) reacción al medio alcalina. Cálculo de ph de soluciones de ácidos fuertes con ácidos débiles. Ni  líquidos ni sólidos, ya que estos tampoco los tienes que tener en cuenta cuando calculas la presión (recuerda la fórmula de cálculo de presión de los gases ideales P*V= R*N*T). c) Cuál o cuáles de dichos aniones colorean amarillo el cloroformo por el agregado de exceso de hipoclorito de sodio en medio ácido? AUTHOR: VICENTE GUZMÁN BROTÓNS. Más información. Cálculo de ph de soluciones de sales de ácidos y bases débiles. 1-Nombra tres sustancias que sean oxidantes enérgicos Por qué? LAS REACCIONES QUÍMICAS. b) Las moléculas de metano, TEMA I: REACCIONES Y ESTEQUIOMETRIA 1. b) Las moléculas, Iniciación a la Química 301 RESOLUCIÓN DE CUESTIONES Cuestión 1 Dadas las siguientes reacciones: Mg+ ½ O 2 MgO Mg + Cl 2 MgCl 2 a) Explique lo que ocurre con los electrones de la capa de valencia de los, Modelo 2014. b) se agrega ácido clorhídrico 3 M y oxalato de sodio. a) Los moles de metano que quedan. Por balance de masa o de cargas obtenemos: [H3O + ] = [OH - ] (1) Kw = [H3O + ] x [OH - ] = 1,0 x mol 2 /L 2 a 25 C (2) Kw es una constante denominada producto iónico del agua. Universidad Gran Mariscal de Ayacucho Carreras de Ambiente, Civil, Computación y Mantenimiento Asignatura: Química I TEMA 1. Grado de disociación. b) Gramos de soluto por 100 g de disiolvente. Si tienes dudas, vuelve a mirar los vídeos de Teoría ácido base. R: a) 60,01 g de CO(NH 2 ) 2 ; b) 47,7 g de CO(NH 2 ) 2 ; c) 79,4 %. Fundamente su respuesta. Las semi - ecuaciones de reducción son: MnO4 - + e - MnO4 2- MnO e H2O MnO2 + 4 OH - MnO e H + Mn H2O Los cambios del número de oxidación del manganeso son, respectivamente, uno, tres, y cinco. FASE GENERAL 1. 3 CAPÍTULO 1 Cationes y Aniones PROBLEMAS PARA RESOLVER Los ejercicios que se encuentran en este capítulo se responden con las ecuaciones químicas correctamente escritas y la teoría correspondiente. c) Cuántos moles del reactivo en exceso quedan al término de la reacción? © 2012 Quimitube Todos los derechos reservados. Realice los cálculos necesarios para llenar el siguiente cuadro (asuma neutralización completa para ácidos y bases): HNO 2 H 4 P 2 O 7 Al(OH) 3 Ba(OH), Departamento de Electrónica y Automática Facultad de Ingeniería Universidad Nacional de San Juan QUÍMICA GUÍA DE TRABAJOS PRÁCTICOS DE AULA Nº9 ECUACIONES REDOX Ingeniería Electrónica Año 2017 Las reacciones, UNIVERSIDAD LIBRE FACULTAD DE INGENIERÌA DEPARTAMENTO DE CIENCIAS BÁSICAS GUIA DE CLASE No 7 NOMBRE DE LA ASIGNATURA TÍTULO DURACIÓN BIBLIOGRAFÍA SUGERIDA DOCENTES Química General Reacciones y ecuaciones, E s t e q u i o m e t r í a Estequiometría: stoicheion ( elemento ) QUÍMICA I TEMA 6: Estequiometría metron ( medida ) Se basa en entender las masas atómicas y la Ley de conservación de la masa: la masa, Academia de Química Tema 5 Estequiometría Cálculos estequiométricos: reactivos limitante y en exceso, rendimientos teórico, experimental y porcentual. Fall 2010, Reactores catalíticos heterogéneos Diseño de reactores heterogéneos, Tema 8 – Métodos Cinéticos en Catálisis Heterogénea 1, TRANSFERENCIA MOLECULAR DE CALOR, MASA Y/O CANTIDAD DE MOVIMIENTO, TECNOLOGICO DE ESTUDIOS SUPERIORES DEL ORIENTE DEL ESTADO DE MEXICO LICENCIATURA EN INGENIERIA AMBIENTAL CUADERNILLO DE APUNTES BALANCES DE MATERIA Y ENERGIA, Faculdade Pitágoras de Jundiaí Curso de Engenharia Química APOSTILA Cálculo de Reatores I, Solution manual-octave levenspiel 3rd edition, Cinetica quimica para sistemas homogeneos, Solución de los problemas propuestos del Chemical Engineering Science, O. Levenspiel, Tercera Edición 1999, Ingenieria de las Reacciones Químicas, Octave Levenspiel, Solucion de los problemas propuestos del Chemical Engineering Science O, .PROBLEMAS APLICADOS A LA INGENIERIA QUIMICA, I N T R O D U Ç Ã O Cálculo de Reatores I, Chemical Engineering Science O Levenspiel Cap 5 10, Ingeniería de las Reacciones Químicas. TERCERA EVALUACIÓN 1º BACHILLERATO Profesor: Féli Muñoz Escribe adecuadamente las ecuaciones químicas correspondientes a las reacciones químicas siguientes: a) En el proceso que, Compuestos Químicos Capítulo 3 Sec. Incluyen 1) la combinación. CATEDRA DE QUIMICA ANALITICA - FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUIMICA 3, 6 d) a otra alícuota de la disolución se le agregó ácido nítrico diluído al medio, se calentó, luego se agregó permanganato de potasio y ácido sulfúrico concentrado, se tapó el tubo con un papel de filtro embebido con bromuro de potasio - fluoresceína y se observó la aparición de una mancha rosada. … Estequiometria 10-1 Contenidos Relación Masa-Número de Unidades Determinación de fórmula Empírica y Molecular Ecuación Química Balance de Ecuaciones Químicas Relaciones Molares en Problemas de Estequiometría, PROBLEMAS RESUELTOS SELECTIVIDAD ANDALUCÍA 00 QUÍMICA TEMA 1: LA TRANSFORMACIÓN QUÍMICA Junio, Ejercicio, Opción B Junio, Ejercicio 5, Opción A Reserva 1, Ejercicio, Opción B Reserva, Ejercicio 5, Opción, 1 PAU Química. En el caso de obtenerse un precipitado éste se separa por filtración antes de agregar el reactivo siguiente. Comenzaremos haciendo los ejercicios más sencillos: cálculo de pH y cálculo de pOH de ácidos fuertes y bases fuertes. 1.-/ a) … Ejercicios resueltos de equilibrio químico de química de bachiller, exámenes con soluciones y formulas de Kc, Kp, presiones parciales y totales. 1.- Señala justificándolas, las respuestas correctas: Se produce un cambio químico: a) Cuando las, CONTENIDOS Simbología Química. S99 impressora. Titulación de ácidos polipróticos y de bases polifuncionales. MH2SO4 = 98 g/mol 2. El trióxido de azufre se sintetiza a partir de dióxido de azufre y oxígeno molecular. Tendremos las soluciones correspondientes en el PDF adjunto. Es correcto el análisis? Si aumenta la presión el sistema se desplaza en el sentido donde haya menos moles gaseosos. 13 Reacciones de calcopirita i. Flotabilidad de calcopirita rica en sulfuro. 1(8) Ejercicio nº 1 a) Identifica el agente oxidante y el agente reductor en la siguiente reacción: 2 H 2 SO 4 + 2KBr Br 2 + K 2 SO 4 + SO 2 + 2H 2 O Indica qué número de oxidación tiene cada elemento. Abstract. Equilibrios ácido-base I Química (1S, Grado Biología) UAM 6. Para soluciones acuosas diluidas su densidad se acerca a 1,00 g/ml, por lo tanto, estas unidades pueden definirse de la siguiente forma: Símbolo Fórmula Unidades p/p Unidades p/v ppm peso del soluto x 10 6 g/g g/ml peso o volumen de la solución ppb peso del soluto x 10 9 ng/g ng/ml peso o volumen de la solución ppt peso del soluto x pg/g pg/ml peso o volumen de la solución Así una solución conteniendo 0,00003 % de Ni 2+, contiene 0,3 ppm ó 300 ppb. 5.3. 14- Una muestra contiene los siguientes aniones fosfato, bromuro y carbonato. PAU Química. En general, el balance protónico siempre puede ser deducido a partir de la combinación de los balances de masa y de carga para el sistema, y por lo tanto no provee información adicional. Química Whitten 10° Edición.pdf. A ver si con unos ejemplos te lo puedo dejar claro: Cuando quemas un trozo de madera (reactivo) obtienes cenizas (producto). 1-Mezclas y sustancias puras, DETERMINACIÓN DE LA DEMANDA QUÍMICA DE OXÍGENO, DQO, TOTAL EN UNA MUESTRA DE AGUA RESIDUAL DOMÉSTICA, IES Atenea (S.S. de los Reyes) Departamento de Física y Química. Alejandra Escobar Gomes, VÍDEOS EJERCICIOS OXIDACIÓN-REDUCCIÓN RESUELTOS: ENUNCIADOS. Datos: Masas atómicas (g/mol): Ca=40; P=31; O=16 S: Ca= 38,7%; P=20%; O=41,3% 2.- Determina la composición. Ejercicio 1: Cálculo del pH de un ácido fuerte, Ejercicio 2: Cálculo del pH de una disolución de base fuerte, Ejercicio 3: Cálculo del pH de un ácido débil a partir del valor de Ka, Ejercicio 4: Cálculo del pH de una base débil a partir de su valor de Kb, Ejercicio 5: Cálculo de la [H3O+] y de la [OH-] a partir del valor de pH, Ejercicio 6:Cálculo del pH de una disolución mezcla de varias bases fuertes, Ejercicio 7: Cálculo del pH de una disolución mezcla de varios ácidos fuertes, Ejercicio 8: Cálculo del pH de un ácido débil a partir de su Ka y de su grado de disociación (a), Ejercicio 9:Cálculo de la Kb de una base débil a partir de su concentración y de su grado de disociación (a), Ejercicio 10:Cálculo del grado de disociación (a) de un ácido débil a partir de la [H3O+] en el equilibrio, Ejercicio 11:Cálculo de la Ka de un ácido débil a partir de su concentración total y de la [H3O+] de la disolución, Ejercicio 12:Cálculo del grado de disociación de una base débil a partir de su Kb y de su concentración, Ejercicio 13:Variación del producto iónico del agua con la temperatura, Ejercicio 15:Cálculo del pH de una disolución en la que los datos de concentración del ácido nos los dan en forma gaseosa, Ejercicio 16:Cálculo del grado de disociación y del pKa de un ácido débil mezclado con un ácido fuerte, Ejercicio 17:Cálculo del pH de disoluciones resultantes de disolver una sal de ácido débil o de base débil, Ejercicio 18: Cálculo del pH resultante de disolver una sal de ácido débil en agua, Ejercicio 19: Cálculo del pH de una disolución amortiguadora en base a las concentraciones de las especies en el equilibrio, Ejercicio 20: Cálculo de la misma disolución reguladora del ejercicio 19 por la ecuación de Henderson-Hasselbach, Ejercicio 21: Cálculo del intervalo de viraje de un indicador, Ejercicio 22:Cálculo de la cantidad de disolución ácida necesaria para neutralizar cierta cantidad de disolución básica, Ejercicio 23:Cálculo del pH resultante de mezclar una disolución ácida y una disolución básica en cantidades no estequiométricas, Ejercicio 24:Cálculo del pH de la disolución resultante de neutralizar un ácido débil con una base fuerte. Enter the email address you signed up with and we'll email you a reset link. Cuántos gramos de queso debería comer por día si esta fuera la única fuente de suministro de riboflavina y el queso contuviera 5,50 ppm de ella? Razone qué cantidad de las siguientes sustancias tiene mayor nº de átomos: a) 0 5 moles de SO 2 b) 14 gramos de nitrógeno molecular. Estequiometría ACTIVIDADES Actividades DELdel INTERIR interior DE LAde UNIDAD la unidad 1. JUNIO 2015. a) 2 e - + H2O2 + 2 H + 2 H2O 100,0 g de solución 20,00 g de H2O2 150,0 g de solución x = 30,00 g de H2O2 PM = 34,01 E = 34,01 2 = 17,00 (PM/1000) = 0,03401 me = 0,01700 CATEDRA DE QUIMICA ANALITICA - FACULTAD DE FARMACIA Y BIOQUIMICA 13, 16 n moles = 30,00 30,00 = 0,8821 n equivalentes = 34,01 17,00 = 1,765 n mmoles = 30,00 30,00 = 882,1 n mequivalentes = 0, ,017 = 1765 b) Sn 2+ Sn e - PM = 118,69 E = 118,69 = 59,345 (PM/1000) = 0,11869 me = 0, n moles = 2,79 2,79 = 0,0235 n equivalentes = 118,69 59,345 = 0,0470 n mmoles = 2,79 0,11869 = 23,5 n mequivalentes = 2,79 0, = 47,0 Respuesta: a) 0,8821 moles, 882,1 mmoles; 1,765 equivalentes, 1765 miliequivalentes.
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